Теория:
Агрегатное состояние вещества (от лат. aggrego — «присоединяю») — физическое состояние вещества, которое зависит от температуры и давления.
При переходе из одного агрегатного состояния в другое молекулы не изменяются, а перестраивается порядок их расположения и возможность движения. Поэтому изменяются физические свойства: форма, плотность, температура и другие.
Газ
Между молекулами газа слабое притяжение. Это объясняется тем, что между молекулами большое расстояние, превышающее размеры самих молекул. Газ легко сжать — сделать более плотным.
Между молекулами газа слабое притяжение. Это объясняется тем, что между молекулами большое расстояние, превышающее размеры самих молекул. Газ легко сжать — сделать более плотным.
Жидкости
Жидкости — переходное состояние между газами и твёрдыми телами. При увеличении температуры твёрдые тела плавятся, кристаллические структуры разрушаются, поэтому молекулы не связаны друг с другом, могут свободно передвигаться. Этим объясняется текучесть жидкостей, возможность занимать предоставленный объём, отсутствие формы. В жидком состоянии молекулы вещества притягиваются и отталкиваются.
Жидкости — переходное состояние между газами и твёрдыми телами. При увеличении температуры твёрдые тела плавятся, кристаллические структуры разрушаются, поэтому молекулы не связаны друг с другом, могут свободно передвигаться. Этим объясняется текучесть жидкостей, возможность занимать предоставленный объём, отсутствие формы. В жидком состоянии молекулы вещества притягиваются и отталкиваются.
Твёрдые тела
Величина силы притяжения между молекулами в твёрдых веществах больше, чем в жидком состоянии. Так как чаще всего молекулы находятся в узлах кристаллической решётки, то они могут колебаться около положения своего равновесия. Свободно перемещаться по всему пространству молекулы не могут.
