Теория:
| Агрегатные состояния вещества | Значения энергий, характеризующих движение и взаимодействие частиц вещества, определяют различные состояния вещества: 1) газообразное — \({E_п}_{min} << kT\), 2) твёрдое — \({E_п}_{min} >> kT\), 3) жидкое — \({E_п}_{min} \approx kT\), где \({E_п}_{min}\) — потенциальная энергия взаимодействия молекул (минимальная) и \(kT\) — умноженная на \(2\) средняя энергия одной степени свободы хаотического (теплового) движения молекул |
| Фаза | Однородная часть вещества, которая является термодинамически равновесной и отличается от других равновесных состояний того же вещества физическими свойствами и которая отделена от них границей раздела. Обрати внимание! Несколько фаз вещества могут наблюдаться в одном и том же агрегатном состоянии |
| Реальные газы | Зависимость между термодинамическими параметрами \(p\), \(V\) и \(T\) для реального газа (рис. \(1\)): \(\boxed{\Big(p+\frac{\nu^2a}{V^2}\Big)\Big(\frac{V}{\nu}-b\Big)=RT}\), (\(1\)) где постоянные величины \(a\) и \(b\) определяются в физическом эксперименте для конкретного вещества и учитывают объём молекул и силы взаимодействия между ними.  Рис. \(1\). Изотермы реального газа (\(1\) моль) Точка \(K\) на графике (рис. \(1\)) обозначает критическое состояние, при котором плотности испаряющейся жидкости и пара в термодинамическом состоянии насыщения становятся равными. Газообразное состояние вещества при температуре ниже критической (\(T_{пара} < T_k\)) называется паром. Пар, в отличие от других газообразных состояний, при изотермическом сжатии переходит в жидкое состояние. Газ при температуре выше критической (\(T_{газа} > T_k\)) не переходит в жидкое состояние. Насыщенный пар — термодинамическое состояние пара в системе «жидкость — пар», при котором потоки частиц при переходе через границу раздела из одного состояния в другое компенсируют друг друга |
| Влажность воздуха | Относительная влажность: \(\boxed{\varphi = \frac{p(T)}{p_0(T)} · 100 \ \%}\), (\(2\)) где \(p_0(T)\) — давление насыщенного пара, \(p(T)\) — абсолютная влажность воздуха (парциальное давление водяного пара) |
Источники:
Рис. 1. Изотермы реального газа (1 моль). © ЯКласс.